晶体的类型和性质单元总结
B.离子晶体中一定含金属阳离子
C.在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构
D.分子晶体的熔点不一定比金属晶钵熔点低
10.由钠和氧组成的某种离子晶体中阴离子只有02-
和O22-(过氧离子)。在此晶体中氧元素和钠元质量之比是48:92,其中O2-和O22-的物质的量之比为 ( )
A 2:1 B 1:1 C 1:2 D 1:3
11.下列数据是对应物质的熔点( )
Na2O
NaCl
AlF3
AlCl3
920
801
1291
190
BCl3
Al2O3
CO2
SiO2
-107
2073
-57
1723
据此做出的下列判断中错误的是
A.铝的化合物的晶体中有的是离子晶体
B.表中只有BCl3和干冰是分子晶体
C.同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体
D.不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体
12.非整数比化合物Fe0.95O具有NaCl晶体结构,由于n(Fe)∶n(O)<1,所以晶体结构存在缺陷,在Fe0.95O中+3价Fe总铁量的 ( )
A.10% B.85%
C.10.5% D.89.5%
13,在40GPa高压下,用激光器加热到1 800 K时,人们成功制得了原子晶体干冰,下列推断正确的是
A.原子晶体干冰有很高的熔、沸点,有很大的硬度
B.原子晶体干冰易气化,可用作致冷剂
C.原子晶体干冰硬度大,可用于耐磨材料
D.每摩原子晶体干冰中含2mol C—O键
14.已知NaCl的摩尔质量为58.5 g·mol-1,食盐晶体的密度为ρg·cm-3,若下图中Na+与最邻近的Cl-的核间距离为a cm,那么阿伏加德罗常数的值可表示为 ( )
A.
15.下列叙途中肯定正确的是 ( )
A.在离子晶体中不可能存在非极性键
B.在共价化合物的分子晶体中不可能存在离子键
C.全由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
D.直接由原子构成的晶体一定是原子晶体
16.参考14题图,若已知晶体中最近的Na+与C1-核间距离为a cm,氯化钠的式量为M;NA为阿伏加德罗常数,则NaCl晶体的密度(单位:g·cm-3)
A.
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