元素周期律第一课时

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元素周期律第一课时

    第一课时教学目标:知识目标:  使学生了解元素原子核外电子排布,原子半径,主要化合价与元素金属性、非金属性的周期性变化。能力目标:  通过对元素周期律的了解、掌握和应用,培养学生总结归纳及逻辑推理能力。情感目标:  使学生了解辩证唯物主义理论联系实际的观点,量变、质变的观点。教学重点:原子的核外电子层排布,微粒半径变化规律。教学过程: 引入:前面我们学习过卤素和碱金属元素。意识到元素之间存在着某种联系,现在我们就一起揭示其内在的联系,探究这种联系的本质。我们按核电荷数由小到大的顺序给元素编号,这种编号,叫做原子序数。显然核电荷数=原子序数。 教师提出要求:画出1~18号元素原子结构示意图,然后从核外电子排布、原子半径、元素主要化合价几个方面进行讨论,寻找是否体现一定的规律性,若有规律是什么? 学生活动:画出1~18号元素原子结构示意图,然后讨论。学生发表自己的见解,填写表格表1 原子序数 电子层数 最外层电子数 达到稳定结构时的最外层电子数 1~2 1 1 2 2 3~10 2 1   8 8 11~18 3 1   8 8 结论:随着原子序数的递增,元素原子的最外层电子排布呈现  周期性  变化。表2 原子序数 原子半径的变化 3~10 逐渐减小 11~17 逐渐减小 结论:随着原子序数的递增,元素原子半径呈现  周期性  变化。表3 原子序数 化合价的变化 1~2 +1  0 3~10 +1     +5 11~18 -4   -1    0 结论:随着原子序数的递增,元素化合价呈现    周期性  变化。 教师评价并播放元素周期律的动画 练习:1.比较微粒间半径的大小  (1)Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl   (2)Na与Na+;Cl与Cl-   (3)Na、Ca、H 引导学生总结出比较微粒半径的方法:  一看电子层数,二看核电荷数,三看电子数。 2.列出具有10电子和18电子的微粒。 小结:随着原子序数的递增,元素原子的电子层排布,原子半径和化合价均呈现周期性变化。板书设计:第二节元素周期律一、元素性质的周期性变化  1.原子的电子层排布的周期性  2.原子半径的周期性  3.化合价的周期性小结:微粒比较微粒半径的方法:一看电子层数,二看核电荷数,三看电子数。  列出具有10电子和18电子的微粒。
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