第二节 钠的化合物

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色、态

 

 

水溶性

 

 

热稳定性

 

 

水解程度

 

 

与盐酸反应

 

 

与碱反应（Ca(OH)₂）

 

 

与CaCl₂溶液反应

 

 

与Al₂(SO₄)₃溶液反应

 

 

相互转化

 

主要用途

广泛用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业，生活中的洗涤剂

发酵粉、医疗上中和胃酸过多

〖小结〗

         

 

难点点拨

    1.过氧化钠与水、酸反应都是过氧化钠和H⁺反应生成过氧化氢(H₂O₂)和钠离子，H₂0₂分解成H₂0和O₂

   

2.碳酸氢钠和碳酸钠的制法

    (1)制取NaHC0₃的方法

    ①减压低温蒸干NaHC0₃溶液。NaHC0₃遇热易分解，其水溶液加热更易分解，所以不可能采用常压下蒸发溶剂的方法制得NaHC0₃晶体。

  ②往饱和Na₂CO₃ 溶液中通入C0₂，过滤得到晶体。

  Na₂C0₃+C0₂+H₂0=2NaHC0₃

  (2)制取N％C0₃的方法

  往饱和食盐水中依次通人足量的NH₃、C0₂(氨碱法)，利用NaHC0₃的溶解性小于NH₄HG0₃的溶解性原理，使NaHC0₃从溶液中析出(依次通人C0₂、NH₃至饱和行吗?)：

    NH₃+H₂0+C0₂=NH₄HC0₃ 

   NH₄HCO₃ +NaCl=NaHC0₃↓+NH₄Cl[(制纯碱的

    2NaHC0₃Na₂CO₃ +C0₂↑+H₂0 (工业方法)

    例1 (全国高考题)向碳酸钠的溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再生成二氧化碳气体为止，则在此过程中，溶液的碳酸氢根离子浓度变化趋势可能是：(A)逐渐减小；(B)逐渐增大；(C)先逐渐增大，而后减小；(D)先逐渐减小，而后增大。你的选择是：____________(填正确选项的标号)试用化学方程式和简要文字表述其理由。

    [解析]  首先，因为Na₂CO₃ ＝2Na⁺+CO₃^2-，CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-，所以溶液中HCO₃^-的浓度逐渐增大，而后，因为HCO₃^-+H⁺=H₂CO₃ ＝ CO₂↑+H₂0，所以溶液中HCO₃^-减小。

    [答案]  C

    例2 某干燥粉末可能由Na₂O 、Na₂0₂、Na₂C0₃、 NaHC0₃、NaCl中的一种或几种组成。将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小(同温、同压下测定)。若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。下列判断正确的是    (    )

    A.粉末中一定有Na₂0、Na₂0₂、NaHC0₃

    B.粉末中一定不含有Na₂C0₃和NaCl

    C粉末中一定不含有Na₂0和NaCl

    D.无法肯定粉末里是否含有Na₂C0₃和NaCl

    [解析]  与盐酸反应产生气体的物质可能为Na₂0₂ (生成O₂)、Na₂C0₃和NaHC0₃(生成C0₂)，气体X通过 NaOH溶液后体积缩小(而不是气体全部消失)，说明X由0₂和C0₂组成，原粉末中Na₂0₂、Na₂C0₃和NaHC0₃至少有一种一定存在。将原混合粉末加热，有气体放出，说明混合物中一定有NaHC0₃，但NaHC0₃受热分解会使混合粉末质量减少，而实际剩余固体的质量却增加了，原因只能是发生了反应：2Na₂0+0₂=2Na₂0₂。综上分析，混合物中一定有Na₂0、Na₂O₂、NaHC0₃，无法确定混合物中是否有Na₂C0₃和NaCl。答案为A、D。

 

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