新人教版化学选修2：第二单元海水的综合利用测试题2

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测试题 1、镁粉在焰火、闪光粉中是不可少的原料,工业制造镁粉的最后一步是将镁蒸气在气体中冷却,下列可作为冷却气体的是　　D　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　 A.空气　　　 B.N2　　　　 C.CO2　　 D.H2 2．除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用的试剂是D A．盐酸 B．硝酸 C．氨水 D．NaOH溶液 3、从海水中提取镁可按如下步骤进行:①把贝壳(主要成分是碳酸钙)煅烧成石灰;②在引有海水的渠中加入石灰,经过沉降,然后过滤得沉淀物;③将沉淀物与稀盐酸反应,然后结晶、过滤、干燥；④电解获得产物。根据上述提取镁的全过程，没有涉及到的反应类型是 C A.分解反应 B.化合反应 C.置换反应 D.复分解反应 4．点燃金属镁，立即放入盛有CO2的集气瓶中，现象_______，反应的化学方程式为___________。铝热剂是_____和_____的混合物，铝热反应利用铝的______________性质。 答案：继续燃烧，产生大量的热，瓶内壁附有白色固体和黑色固体，　 ，瓶内壁附有白色固体和黑色固体。 5．点燃的镁条在SO2中象在CO2中那样连续燃烧，但反应更剧烈。反应结束后，在盛SO2的广口瓶中可能存在的生成物是________，反应的化学方程式为______________。 答案： 6.工业上从海水中提取溴可采用如下方法： ⑴向海水中通入Cl2，将海水中的溴化物氧化，其离子方程式为_________________ 。 ⑵向上述混合液中吹入热空气，将生成的溴吹出用纯碱溶液吸收，其方程式为____________________________________。 ⑶将⑵所得溶液中用H2SO4酸化，使NaBr、NaBrO3中的溴转化为单质溴，再用有机溶剂提取溴后还可得到副产品Na2SO4，写出这一过程的化学方程式 _________________________________________。 ⑷这样得到的溴中还混有少量Cl2，怎样除去？________________________。...，大小：453 KB