可逆反应达到平衡状态的标志及判断

在一定条件下的可逆反应里，当正反应速率与逆反应速率相等时，反应物和生成物的物质的量浓度不再发生改变的状态，叫化学平衡状态。其特点有：

（1）“逆”：化学平衡研究的对象是可逆反应。

（2）“等”：化学平衡的实质是正、逆反应速率相等，即：v_(正) ＝ v_(逆)。

（3）“动”：v_(正) ＝ v_(逆) ≠0

（4）“定”：平衡体系中，各组分的浓度、质量分数及体积分数保持一定（但不一定相等），不随时间的变化而变化。

（5）“变”：化学平衡是在一定条件下的平衡，若外界条件改变，化学平衡可能会分数移动。

（6）“同”：在外界条件不变的前提下，可逆反应不论采取何种途径，即不论由正反应开始还是由逆反应开始，最后所处的平衡状态是相同的，即同一平衡状态。

可逆反应达到平衡状态的标志及判断方法如下：

以mA(g) + nB(g)  pC(g)+ qD(g)为例：

一、直接标志：

①速率关系：正反应速率与逆反应速率相等，即：A消耗速率与A的生成速率相等，A消耗速率与C的消耗速率之比等于m : p；

②反应体系中各物质的百分含量保持不变。

二、间接标志：

①混合气体的总压强、总体积、总物质的量不随时间的改变而改变（m + n ≠ p + q）；

②各物质的浓度、物质的量不随时间的改变而改变；

③各气体的体积、各气体的分压不随时间的改变而改变。

对于密闭容器中的可逆反应：mA(g) + nB(g) pC(g)+ qD(g)是否达到平衡还可以归纳如下表：

化学反应 mA(g) + nB(g) pC(g)+ qD(g) 是否平衡 混合物体系中各成分的含量 ①各物质的物质的量或物质的质量分数一定 平衡 ②各物质的质量或质量分数一定 平衡 ③各气体的体积或体积分数一定 平衡 ④总体积、总压强、总物质的量一定 不一定平衡 正、逆反应速率之间的关系 ①在单位时间内消耗了m mol A，同时也生成了m mol A， 即v(正) ＝ v(逆) 平衡 ②在单位时间内消耗了n mol B，同时也消耗了p mol C， 即v(正) ＝ v(逆) 平衡 ③v(Ａ) : v(B) : v(C) : v(D) ＝ m : n : p : q ， v(正) 不一定等于v(逆) 不一定平衡 ④在单位时间内生成了n mol B，同时也消耗了q mol D， 即叙述的都是v(逆) 不一定平衡 压强 ①其它条件一定、总压强一定，且m + n ≠ p + q 平衡 ②其它条件一定、总压强一定，且m + n ＝ p + q 不一定平衡 混合气体的平均相对分子质量 ①平均相对分子质量一定，且m + n ≠ p + q 平衡 ②平均相对分子质量一定，且m + n ＝ p + q 不一定平衡 温度 任何化学反应都伴随着能量变化，当体系温度一定时 平衡 气体的密度 密度一定 不一定平衡 颜色 反应体系内有色物质的颜色稳定不变 平衡

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