透析溶液中离子浓度大小的比较
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透析溶液中离子浓度大小的比较,
(H+)； （3）当盐酸加入一定程度时，溶质仍为NH4Cl和NH3·H2O，溶液呈中性。此时溶液中离子浓度关系为： c(NH4+)= c(Cl-)＞c(OH-)=c(H+)； （4）加入盐酸的物质的量等于NH3·H2O的物质的量时，溶质为NH4Cl，溶液呈酸性，此时溶液中离子浓度关系为：c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)； （5）如再加入少量的盐酸，溶质为NH4Cl和HCl，且c(NH4Cl)>c(HCl)溶液呈酸性，此时溶液中离子浓度关系为：c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)； （6）如果再加入大量的盐酸，溶质仍为NH4Cl和HCl，且c(HCl)>c(NH4Cl)溶液呈酸性，此时溶液中离子浓度关系为：c(Cl-)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH-)。 因此答案为 C。 ，透析溶液中离子浓度大小的比较
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