氮和磷（第二课时）

2．二氧化氮、氧气同时跟水反应：4NO₂+O₂+H₂O = 4HNO₃

3．一氧化氮、氧气同时跟水反应：4NO+3O₂+H₂O = 4HNO₃

遇到这类计算题时，首先要弄清所涉及的反应原理是哪种情况，再进行计算。如，二氧化氮跟氧气的混合气体溶于水时，可能有以下向种情况：

[例题讲解]

[例1]将盛有氮气和二氧化氮混合气体的试管倒立于水中，经过足够时间后，试管内气体体积缩小为原体积的一半，则原混合气体中氮气和二氧化氮的体积比是　　　　。

[分析]氮气跟水不反应，所以可根据“3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO”用体积差法进行计算。

答案为：1:3。

[例2]

将容积为50mL的量筒内充满NO₂和O₂的混合气体，倒置量筒在盛满水的水槽里，足够时间后，量筒里剩余气体体积为5mL。则混合气体中NO₂和O₂体积比可能是　　　。

[分析]二氧化氮、氧气混合气体例置于水中，最后残留气体可能有二种情况，一是氧气，二是一氧化氮。所以应先假设，再立式计算。

[解答]（1）若剩余的5mL气体是O₂，则共有45mLNO₂、O₂混合气体跟水反应，根据4NO₂+O₂+H₂O = 4HNO₃可得出：

V（NO₂）= ×45mL=36mL

V（O₂）= ×45mL+5mL=14mL

所以，原混合气体中NO₂和O₂体积比为18:7。

（2）若剩余的5mL气体是NO，则NO₂、O₂混合气体跟水反应时是NO₂过量，过量的NO₂再跟水反应。根据反应“3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO”可得出，共有15mLNO₂过量。

即，在NO₂、O₂混合气体跟水反应的过程中共消耗气体35mL。根据4NO₂+O₂+H₂O = 4HNO₃可得出：

V（O₂）= ×35mL=7mL

V（NO₂）= ×35mL+15mL= 43mL

所以，原混合气体中NO₂和O₂体积比为43:7。

（三）磷

[引导]让学生阅读教材中有关磷的内容。

[展示]给学生展示白磷和红磷样品，让学生观察。再完成“磷的两种同素异形体性质的比较表”。

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