氮和磷（第二课时）

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[学生总结并填表]

磷的两种同素异形体白磷和红磷的比较

 

白磷

红磷

分子结构

P₄正四面体型，分子晶体

结构复杂，分子晶体

颜色

白色蜡状固体

暗红色粉未

密度（g·cm^-3）

1.82

2.34

溶解性

不溶于水，易溶于CS₂

不溶于水，也不溶于CS₂

毒性

剧毒

无毒

着火点

40℃，易自燃

240℃，可燃

还原性

易被氧化，发磷光

不易被氧化

保存

少量保存在水中

贮存在密闭瓶中

相互转化

隔绝空气条件下，白磷加热到260℃可转化为红磷，红磷加热到416℃以上（升华）可得到白磷。

 

[演示实验]

（1）白磷、红磷的燃烧。

（2）红磷转化为白磷。

（3）五氧化二磷的吸水性。

在教师引导下，通过上述实验现象的观察和分析，让学生完成下列反应的化学方程式：

磷在空气中燃烧：4P+5O₂ 2P₂O₅（白烟现象）

磷在氯气中燃烧：2P+3Cl₂ 2PCl₃

2PCl₃+Cl₂ 2PCl₅（白色烟雾现象）

五氧化二磷吸水：  P₂O₅+3H₂O H₃PO₄  

 

磷酸是中强酸，跟碱反应可生成正盐、一氢盐、二氢盐等三类盐。

 

教师通过下列来引导学生，让比较氮族、氧族和卤族元素的性质差异。

磷（氮族）、硫（氧族）、氯（卤族）的比较

 

磷

硫

氯

跟氢气化合难易程度

很难跟H₂直接化合

硫蒸气在加热时才能跟H₂直接化合

Cl₂和H₂混合，在光照或点燃情况下迅速反应发生爆炸

气态氢化物的稳定性

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