（卤素）复习教案（三）

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《卤素》复习教案（三）

一、卤族元素

（一）卤素的原子结构和单质的物理性质

随卤素核电荷数增加，电子层数依次递增，原子半径渐增大，其原子结构的递变而使卤素单质的物理性质呈规律性变化.

从F₂        I₂

1、颜色渐加深，状态从气     液      固，密度从小    大，熔沸点由低     高（分子晶体）

2、单质的溶解性——除氟外（与水剧烈反应）在水中溶解度都较小，且由大    小，都易溶于有机溶剂，下表列出Cl₂、Br₂、I₂在不同溶剂中的颜色.

 

水

CCl₄

汽油（苯）

Cl₂

黄绿色

黄绿色

黄绿色

Br₂

橙色

橙红色

橙红色

I₂

棕黄色

紫色

紫红色

（二）化学性质

由于最外层均为7个电子，极易得一个电子，因此卤素都是强氧化剂，在自然界均只以化合态存在.但随着电子层数递增，原子半径渐增大，核对外层电子的引力渐减弱，得电子能力渐减弱，其氧化性逐渐减弱，主要表现：

1、 都能与金属反应

①F₂和所有金属都能反应.

②Cl₂和绝大多数金属反应.

③Br₂和较活泼金属反应.

④I₂只和活泼金属反应.

2、 都能与H₂、P等非金属反应.

①F₂和H₂在暗处即爆炸(F₂是非金属性最强的元素)

②Cl₂和H₂需光照爆炸

③Br₂和H₂需加热且缓慢化合（不爆炸）

④I₂（蒸气）和H₂持续加热且仍为可逆反应.

3、特性：

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