（硝酸）的说课方案

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打开玻璃管上端橡皮管的上水夹，空气即进入玻璃管。此时可观察到无色的 NO气体被氧化成红棕色的NO2气体。同时，玻璃管内的液面上升，说明NO2气体易溶于水。
用NaOH溶液吸收玻璃管中的NO2气体，以防止空气污染。
优点：装置简单，操作方便，直观性强，效果明显且避免污染。
装置图见幻灯片。
六.巩固练习：
1.下列反应中硝酸既表现又表现氧化性的是：
（A）Al(OH)3+3HNO3→Al(NO3)3 + 3H2O
(B) FeO + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO2↑+ 2H2O
(C) C + 4HNO3 → CO2↑+ 4NO2↑+2H2O
(D) 3Cu + 8HNO3 →3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
2.完成下列反应方程式
(1)          汞与浓硝酸反应
(2)          银与稀硝酸反应
3.现有铜、稀HNO3、浓HNO3要制备硝酸铜，既要考虑节约原料又要防止污染空气，请设计合理的实验来制取。
七.作业：课后习题
板书设计
第三节  硝  酸
一、硝酸的物理性质
色、态、味、挥发性、密度、熔沸点
二、硝酸的化学性质
1. 酸的通性
2. 硝酸的不稳定性
  △
或光照
   
4HNO3=======4NO2↑+O2↑+2H2O
 
3. 硝酸的强氧化性
（1）与金属的反应
Cu+4HNO3（浓）====Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3（稀）====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
浓HNO3可使Fe、Al钝化
（2）与非金属的反应
4HNO3（浓）+C====2H2O+4NO2↑+CO2↑
三.硝酸的用途
1.化工原料
2.化学试剂

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